что означает название фтор бром
Фторид брома(I)
| Фторид брома(I) | |
 | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Фторид брома(I) |
| Химическая формула | BrF |
| Физические свойства | |
| Отн. молек. масса | 99 а. е. м. |
| Молярная масса | 98,90 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | -33 °C |
| Температура кипения | +20 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13863-59-7 |
Фторид брома(I) (монофторид брома, фтористый бром), BrF — соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкокипящую жидкость золотисто-красного цвета, с сильным разражающим запахом. Ядовит.
Содержание
История открытия
В 1931 году немецкие учёные Руфф и Менцель изучали продукты взаимодействия пентафторида брома с бромом. В результате исследования было обнаружено в смеси соединение, более активно действуещее на кварц и давление пара которого было выше значения соответствующего предполагаемым соединениям (Br2, BrF3, BrF5). Поэтому учёные предположили наличие в смеси еще одного компонента — монофторида брома. В 1933 году Руфф и Брайд не смогли выделить в чистом виде искомое соединение, однако они доказали, что в этой молекуле на 1 атом брома приходится 1 атом фтора.
Физическо-химические свойства
Термодинамические свойства
| Свойство | Значение |
|---|---|
| Стандартная энтальпия образования (газ, 298 К) | −42,4 кДж/моль |
| Энтропия образования (газ, 298 К) | 228,9 Дж/(моль·К) |
| Теплоёмкость (в газовой фазе) | 33 Дж/(моль·К) [2] |
Получение
Как и большинство интергалогенидов, монофторид брома можно получить напрямую из простых веществ, взятых в соответствующих пропорциях:
Однако, наряду с монофторидом, образуются также трифторид и пентафторид. Для выделения чистого монофторида брома использубтся ловушки, охлаждённые до −20 °C, −50 °C и −120 °C для отделения BrF3, BrF5 и BrF соответственно. Прибор для синтеза должен быть сделан из меди, так как с многими другими материалами реагенты вступают во взаимодействие, а некоторые, например, платина катализируют реакцию разложения монофторида брома. Выход монофторида брома составляет около 40 % от теоретического.
С помощью инфракрасной спектроскопии было показанно, что образование монофторида брома возможно из трифторида брома за счёт диспропорционирования [3] :
Химические свойства
Нестабильное соединение, достаточно быстро диспропорционирует на бром и пентафторид брома:
Химически очень активное соединение. Вступает в реакцию даже с золотом и кварцем.
Для стабилизации и хранения переводят в более устойчивое двойное соединение с пиридином.
История открытия галогенов
Галогены буквально означает “солерождающие” (от лат. “галос” – соль и “генус” – рождать). Это название элементы получили за способность взаимодействовать с металлами с образованием типичных солей, например, хлорида натрия.
Открытие фтора
О его существовании догадывались многие химики конца XVIII – начала XIX века. “Фторос” – разрушение, гибель (греч.). В 1771 г. Карл Шееле получил HF. Сам фтор был открыт в 1886 г. французским химиком А. Муассаном электролизом безводного фтороводорода:
Открытие хлора
Впервые хлор был получен и описан К. Шееле в 1774 г. Получен он был действием концентрированной соляной кислоты на пиролюзит (MnO2·H2O):
Однако ни сам Шееле, ни его современники не считали этот газ самостоятельным химическим элементом. После победы кислородной теории А. Лавуазье над теорией флогистона хлор стали считать оксидом еще неоткрытого элемента мурия (А. Лавуазье, К. Бертолле, Г. Дэви). После 3-х лет попыток получить мурий Г. Дэви пришел к выводу, что это – простое вещество (1810 г.), которое назвал хлорином (“хлорос” – желто-зеленый, греч.). В 1811 г. Ж. Л. Гей-Люссак назвал его хлором. Считается, что первооткрыателем хлора был К. Шееле.
Открытие брома
Впервые был получен Ю. Либихом, но он “проглядел” открытие, приняв бром за смесь хлора и йода. Поэтому открытие принадлежит французу А. Балару (30 ноября 1825 г.).
А. Балар при обработке хлорной водой щелока из золы морских водорослей выделил красно-бурую жидкость с резким, неприятным запахом. Балар предположил, что это вещество хлорид иода и тщетно пытался обнаружить иод. Однако ему не удалось разложить это вещество. Изучив физические и химические свойства нового вещества, Балар пришел к выводу, что обнаружил новое простое вещество, очень пoхожее на хлор и иод по его химическим свойствам, образующее аналогичные соединения, но имеющее различия в физических свойствах и химическом поведении.
А. Балар назвал новое вещество муридом (от латинского слова muria – рассол). 15 ноября 1825 г. исследователь отправил сообщение об открытии в Парижскую Академию наук, которое было заслушано 3 июля 1826 г. Специальная комиссия, в состав которой вошли знаменитые химики Ж. Гей-Люссак, Л. Теннар и Л. Воклен, 14 августа 1826 г. подтвердила открытие Балара. Комиссия, получив новое вещество согласно методам Балара и изучив его свойства, пришла к единодушному выводу, что бром является новым простым веществом. Комиссией было предложено для этого вещества другое название – бром (от греческого слова “бромос” – зловонный, дурно пахнущий). В то время соляная кислота называлась муриевой, а соли ее – муриатами, так что название, предложенное А. Баларом, могло привести к недоразумениям.
Открытие йода
Открыт в 1811 г. французским химиком-селитроваром Б. Куртуа.
Куртуа заинтересовался этим явлением и внимательно стал изучать новое вещество. Он нашел, что фиолетовые пары при охлаждении оседают в виде черных с металлическим блеском кристаллов, новое вещество соединяется с водородом, фосфором, металлами, а с аммиаком образует крайне взрывчатое вещество.
О своих наблюдениях и выводах Куртуа сообщил двум своим друзьям из Дижона – Н. Клеману и Ш. Б. Дезорму. Клеман проделал все эксперименты, о которых ему рассказал Куртуа, убедился в полной справедливости его выводов и в январе 1813 г. сделал небольшое сообщение ученым Парижа о загадочном веществе.
Новое вещество привлекло внимание двух знаменитых ученых – французского Ж. Л. Гей-Люссака и английского Г. Дэви, которые независимо друг от друга принялись изучать его свойства. Ученые пришли к выводу, что открытое Куртуа вещество новый элемент. Гей-Люссак назвал его йодом, а Дэви – йодином (“йоэйдэс” – “фиолетовый”, древнегреч.). Во всем мире прижилось первое название и лишь в Англии йод называют йодином.
Открытие астата
Второй после технеция элемент. Получен в 1940 г. американскими учеными Т. (Д.) Корсоном, У. (К.) Макензи и Э. Сегре:
209 Bi + α → 211 At + 2n 0
“Астатос” – “неустойчивый, нестабильный”, греч.
Унунсептий — Uus был получен в 2009-2010 годах в Объединённом институте ядерных исследований в Дубне (Россия). Это 117-й элемент с периодом полураспада — 78 миллисекунд.
Фторид брома I
| Фторид брома I | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Систематическое наименование | фторид брома I | ||
| Традиционные названия | монофторид брома, фтористый бром | ||
| Хим. формула | BrF | ||
| Рац. формула | BrF | ||
| Молярная масса | 98,90 г/моль | ||
| Плотность | 4,403 г/л | ||
| Температура | |||
| • плавления | −33 °C | ||
| • кипения | +20 °C | ||
| Мол. теплоёмк. | 33 Дж/(моль·К) | ||
| Энтальпия | |||
| • образования | −42,4 кДж/моль | ||
| Растворимость | |||
| • в воде | реаг. | ||
| Дипольный момент | 1,29 Д | ||
| Рег. номер CAS | 13863-59-7 | ||
| PubChem | 139632 | ||
| SMILES | |||
| ChemSpider | 20474212 | ||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Фторид брома I (монофторид брома, фтористый бром), BrF — соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкокипящую жидкость золотисто-красного цвета, с сильным раздражающим запахом. В больших дозах ядовит.
Содержание
История открытия
В 1931 году немецкие учёные Руфф и Менцель изучали продукты взаимодействия пентафторида брома с бромом. В результате исследования в смеси было обнаружено соединение, которое более активно действовало на кварц и давление пара которого было выше значения, соответствующего предполагаемым соединениям (Br2, BrF3, BrF5). Поэтому учёные предположили наличие в смеси еще одного компонента — монофторида брома. В 1933 году Руфф и Брайд не смогли выделить в чистом виде искомое соединение, однако они доказали, что в этой молекуле на 1 атом брома приходится 1 атом фтора.
Физические свойства
Дипольный момент — 1,29 Дб.
Сродство к электрону оценивается в 2,64 эВ.
Термодинамические свойства
| Свойство | Значение |
|---|---|
| Стандартная энтальпия образования (газ, 298 К) | −42,4 кДж/моль |
| Энтропия образования (газ, 298 К) | 228,9 Дж/(моль·К) |
| Теплоёмкость (в газовой фазе) | 33 Дж/(моль·К) |
Химические свойства
Нестабильное соединение, достаточно быстро диспропорционирует на бром и пентафторид брома:
5 BrF → 2 Br2 + BrF5 Реагирует с разбавленной горячей щелочью: 43 BrF + 6 NaOH ⟶ 3 NaCl + 2 NaBr + NaBrO 3 + 3 H2O Реагирует с холодной разбавленной щелочью: BrF + 2 NaOH ⟶ NaF + NaBrO + H2O
Химически очень активное соединение. Вступает в реакцию даже с золотом и кварцем.
Для стабилизации и хранения переводят в более устойчивое двойное соединение с пиридином.
Произведён расчёт геометрии молекулы гидрофторида монофторида брома (HBrF2) и показано, что такое соединение в случае его успешного синтеза будет иметь необычное строение вида Br-F-H-F.
Получение
Как и большинство интергалогенидов, монофторид брома можно получить напрямую из простых веществ, взятых в эквимольном соотношении:
Однако наряду с монофторидом образуются также трифторид и пентафторид брома. Для выделения чистого монофторида брома используются ловушки, охлаждённые до −20 °C, −50 °C и −120 °C для отделения BrF3, BrF5 и BrF соответственно. Прибор для синтеза должен быть сделан из меди, так как с многими другими материалами реагенты вступают во взаимодействие, а некоторые, например платина, катализируют реакцию разложения монофторида брома. Выход монофторида брома составляет около 40 % от теоретического.
С помощью инфракрасной спектроскопии было показано, что образование монофторида брома возможно из трифторида брома за счёт диспропорционирования:
Фторид брома
Фторид брома
| Монофторид брома | |
 | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Фторид брома (I) |
| Химическая формула | BrF |
| Отн. молек. масса | 99 а. е. м. |
| Молярная масса | 98,90 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | -33 °C |
| Температура кипения | +20 °C |
| Классификация | |
| номер CAS | 13863-59-7 |
Монофторид брома (фторид брома) — соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкокипящую жидкость золотисто-красного цвета, с сильным разражающим запахом. Ядовит.
Содержание
Физическо-химические свойства
Термодинамические свойства
| Свойство | Значение |
|---|---|
| Стандартная энтальпия образования (газ, 298 К) | -42,4 кДж/моль |
| Энтропия образования (газ, 298 К) | 228,9 Дж/(моль·К) |
| Теплоёмкость (в газовой фазе) | 33 Дж/(моль·К) [1] |
Химические свойства
Химически очень активное соединение. Вступает в реакцию даже с золотом и кварцем.
Для стабилизации и храниния переводят в более устойчивое двойное соединение с пиридином.
Получение
Применение
См.также
Литература
Примечания
Полезное
Смотреть что такое «Фторид брома» в других словарях:
Фторид брома(I) — Фторид брома(I) … Википедия
Фторид брома(V) — (пентафторид брома) BrF5 соединение брома с фтором, представляющее собой при комнатной температуре легкоиспаряющуюся жидкость светло жёлтого цвета, с сильным раздражающим запахом, и чрезвычайно высокой химической активностью и… … Википедия
Фторид брома(III) — Фторид брома(III) … Википедия
Фторид криптона(II) — Фторид криптона(II) … Википедия
Фторид ксенона(II) — Фторид ксенона(II) … Википедия
Фторид молибдена(VI) — Фторид молибдена(VI) … Википедия
Фторид палладия(II,IV) — Фторид палладия(II,IV) … Википедия
Фторид кислорода(II) — Фторид кислорода(II) … Википедия
Фторид лития — Общие … Википедия
Фторид иода(I) — (монофторид иода) IF соединение иода с фтором, представляющее собой при комнатной температуре жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим, запахом похожим на запах трифторида иода. Содержание 1 Физические свойства 2 Химические свойства … Википедия
Что означает название фтор бром
К элементам 17 группы относятся фтор, хлор, бром, йод и астат. Название этих элементов – галогены – происходит от греческого «рождающее соли» и связано с тем, что большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли.
3.1. Историческая справка
История свободных галогенов началась сравнительно недавно, во второй половине XVIII века, хотя история их соединений стара, как мир. Еще в доисторическое время хлорид натрия использовали для консервирования мяса и рыбы. Весьма вероятно, что алхимики сталкивались с элементарным хлором, поскольку им была известна «царская водка» – смесь соляной и азотной кислот.
Свободный хлор впервые был описан шведским химиком Карлом Шееле в 1774 году. Он получил хлор при взаимодействии минерала пиролюзит – оксида марганца (IV) – с соляной кислотой, обнаружил его запах и цвет и изучил его взаимодействие с некоторыми веществами. Шееле не считал вновь открытый газ простым веществом и назвал его «дефлогистонированной соляной кислотой». Несколько позже Бертолле и Лавуазье предложили считать хлор оксидом нового элемента «мурия» и назвали его «муриевой кислотой». И только в 1807 году Гемфри Деви разложил электрическим током поваренную соль на металлический натрий и газообразный хлор и пришел к выводу, что хлор – простое вещество. В переводе с греческого хлор означает «желто-зеленый», так он назван за свой цвет.
Вторым был открыт йод – в 1811 году французским химиком технологом Бернаром Куртуа. Он обнаружил новое вещество в золе морских водорослей, из которых добывали соду. Это было черное вещество, пары которого имели фиолетовый цвет. Именно за него йод получил свое название (йод в переводе с греческого – «фиолетовый»).
Бром был открыл французским химиком Антуаном Жеромом Баларом в 1825 году при исследовании соляных растворов и морских прибрежных водорослей. Бром получил свое название за резкий запах – в переводе с греческого бром значит «зловонный».