д и менделеев считал что основной характеристикой химических элементов являются
Концепции современного естествознания. Блок 4. Химия. Тест для самопроверки
Поможем успешно пройти тест. Знакомы с особенностями сдачи тестов онлайн в Системах дистанционного обучения (СДО) более 50 ВУЗов. При необходимости проходим систему идентификации, прокторинга, а также можем подключиться к вашему компьютеру удаленно, если ваш вуз требует видеофиксацию во время тестирования.
Закажите решение за 470 рублей и тест онлайн будет сдан успешно.
1. Д. И. Менделеев считал, что основной характеристикой химических элементов являются …
заряд электрона
свойства молекул
атомные веса
заряд ядра атома
2. Известное на сегодня число химических элементов:
66
112
1600
45
551
3. Величайшее открытие естествознания — Периодическая система элементов Д.И.Менделеева принадлежит … веку.
19
20
17
18
4. Простейший химический элемент
кремний
углерод
гелий
водород
кислород
5. Последовательность взаимосвязи различных форм движения материи:
1) механическая
2) физическая
3) химическая
4) биологическая
5) социальная
6. Химические реакции с выделением тепла называются …
эндотермическими
эндогенными
экзогенными
экзотермическими
метаболическими
7. Теоретическая основа неклассической, современной химии
закон постоянства состава
квантовая механика
атомно-молекулярное учение
законы сохранения массы вещества
8. Химическая реакция — это взаимодействие …
атомов
атомных ядер
молекул
позитронов
9. Авторами закона сохранения вещества являются …
Ломоносов
Лавуазье
Менделеев
Дальтон
Бутлеров
10. Ученый, открывший кислород и отвергший теорию флогистона
Менделеев
Бойль
Бутлеров
Кекуле
Лавуазье
11. Последовательность основных этапов развития химии:
1) алхимия
2) учение о веществе
3) структурная химия
4) функциональная химия
5) эволюционная химия
12. Химические элементы, преобладающие в составе земной коры, морской воды и атмосфере:
кремний
кальций
железо
водород
кислород
13. Последовательность основных этапов развития химии
алхимия
атомно-молекулярное учение
биохимия
14. Ученый, открывший кислород и разработавший кислородную теорию горения
А.Лавуазье
А.М.Бутлеров
Ф.Кекуле
15. Основная характеристика химических элементов по мнению Д.И.Менделеева
атомные веса
свойства молекул
заряд электрона
заряд ядра атома
17. В составе земной коры преобладают …
кремний, железо, кальций
железо, кислород, кальций
кремний, алюминий, фосфор
кислород, кремний, алюминий
18. Самые распространенные химические элементы во Вселенной
водород, гелий
водород, кислород
гелий, железо, литий
углерод, водород
19. Величайшее открытие естествознания — Периодическая система элементов Д.И.Менделеева принадлежит к … веку.
17
18
19
20
20. Авторы закона сохранения вещества
Дж.Дальтон
Д.И.Менделеев
М.В.Ломоносов
А.Лавуазье
А.М.Бутлеров
Концепции современного естествознания. Блок 4. Химия. Тест для самопроверки
Поможем успешно пройти тест. Знакомы с особенностями сдачи тестов онлайн в Системах дистанционного обучения (СДО) более 50 ВУЗов. При необходимости проходим систему идентификации, прокторинга, а также можем подключиться к вашему компьютеру удаленно, если ваш вуз требует видеофиксацию во время тестирования.
Закажите решение теста для вашего вуза за 470 рублей прямо сейчас. Решим в течение дня.
1. Д. И. Менделеев считал, что основной характеристикой химических элементов являются …
заряд электрона
свойства молекул
атомные веса
заряд ядра атома
2. Известное на сегодня число химических элементов:
66
112
1600
45
551
3. Величайшее открытие естествознания — Периодическая система элементов Д.И.Менделеева принадлежит … веку.
19
20
17
18
4. Простейший химический элемент
кремний
углерод
гелий
водород
кислород
5. Последовательность взаимосвязи различных форм движения материи:
1) механическая
2) физическая
3) химическая
4) биологическая
5) социальная
6. Химические реакции с выделением тепла называются …
эндотермическими
эндогенными
экзогенными
экзотермическими
метаболическими
7. Теоретическая основа неклассической, современной химии
закон постоянства состава
квантовая механика
атомно-молекулярное учение
законы сохранения массы вещества
8. Химическая реакция — это взаимодействие …
атомов
атомных ядер
молекул
позитронов
9. Авторами закона сохранения вещества являются …
Ломоносов
Лавуазье
Менделеев
Дальтон
Бутлеров
10. Ученый, открывший кислород и отвергший теорию флогистона
Менделеев
Бойль
Бутлеров
Кекуле
Лавуазье
11. Последовательность основных этапов развития химии:
1) алхимия
2) учение о веществе
3) структурная химия
4) функциональная химия
5) эволюционная химия
12. Химические элементы, преобладающие в составе земной коры, морской воды и атмосфере:
кремний
кальций
железо
водород
кислород
13. Последовательность основных этапов развития химии
алхимия
атомно-молекулярное учение
биохимия
14. Ученый, открывший кислород и разработавший кислородную теорию горения
А.Лавуазье
А.М.Бутлеров
Ф.Кекуле
15. Основная характеристика химических элементов по мнению Д.И.Менделеева
атомные веса
свойства молекул
заряд электрона
заряд ядра атома
17. В составе земной коры преобладают …
кремний, железо, кальций
железо, кислород, кальций
кремний, алюминий, фосфор
кислород, кремний, алюминий
18. Самые распространенные химические элементы во Вселенной
водород, гелий
водород, кислород
гелий, железо, литий
углерод, водород
19. Величайшее открытие естествознания — Периодическая система элементов Д.И.Менделеева принадлежит к … веку.
17
18
19
20
20. Авторы закона сохранения вещества
Дж.Дальтон
Д.И.Менделеев
М.В.Ломоносов
А.Лавуазье
А.М.Бутлеров
Физические основы периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеев считал, что основной характеристикой элементов являются их атомные
веса, и в 1869 г. впервые сформулировал периодический закон.
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в
периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Весь ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, Менделеев разбил
на периоды, внутри которых свойства элементов изменяются последовательно, разместив
периоды так, чтобы выделить сходные элементы.
Однако, несмотря на огромную значимость такого вывода, периодический закон и система
Менделеева представляли лишь гениальное обобщение фактов, а их физический смысл
долгое время оставался непонятным. Лишь в результате развития физики XX века —
открытия электрона, радиоактивности, разработки теории строения атома — молодой,
талантливый английский физик Г. Мозле установил, что величина зарядов ядер атомов
последовательно возрастает от элемента к элементу на единицу. Этим открытием Мозле
подтвердил гениальную догадку Менделеева, который в трех местах периодической таблицы
отошел от возрастающей последовательности атомных весов.
В современной формулировке периодический закон звучит: свойства химических элементов, а также формулы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.
Физической основой структуры периодической системы элементов служит определённая последовательность формирования электронных конфигураций атомов по мере роста порядкового номера элемента.
Строение атомов обуславливает две закономерности:
а) изменение свойств элементов по горизонтали — в периоде слева направо ослабляются металлические и усиливаются неметаллические свойства;
б) изменение свойств элементов по вертикали — в группе с ростом порядкового номера усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические.
Таким образом: по мере возрастания заряда ядра атомов химических элементов периодически изменяется строение их электронных оболочек, что является причиной периодического изменения их свойств.
Урок №61. Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева
Значение периодического закона
Открытие периодического закона и создание Периодической таблицы химических элементов имеет огромное значение для развития науки.
Периодический закон :
систематизировал и обобщил все сведения о химических элементах и их соединениях, объединил их в единое целое;
объяснил разные виды периодичности в изменении свойств элементов и образованных ими простых и сложных веществ;
позволил предсказывать существование неоткрытых химических элементов и прогнозировать их свойства;
послужил базой для изучения строения ядра атома и электронных оболочек.
Сам Дмитрий Иванович Менделеев, предвидя развитие науки, писал: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются».
Развитие периодического закона
Во времена Д. И. Менделеева основным свойством атомов химических элементов считалась атомная масса. Периодический закон в формулировке Д. И Менделеева звучит так:
Свойства элементов, а также состав и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величин их атомных масс.
Позже было изучено строение атома, и стало ясно, что основной характеристикой атома химического элемента является не величина его атомной массы, а величина положительного заряда ядра. Периодический закон стали формулировать иначе. Современная формулировка выглядит следующим образом:
Свойства химических элементов и образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от величин зарядов ядер их атомов.
Заряды ядер атомов элементов, расположенных в ряд, возрастают непрерывно. Объяснить причины периодичности учёные смогли тогда, когда изучили строение электронных оболочек атомов.
Причиной периодического изменения свойств химических элементов и образуемых ими веществ является периодически повторяющееся строение наружных энергетических уровней электронных оболочек атомов.
Периодический закон открыл в 1869 г. Дмитрий Иванович Менделеев (1834—1907)
В середине XIX в. было известно около 60 химических элементов. Д. И. Менделеев полагал, что должен существовать закон, который объединяет все химические элементы. Менделеев считал, что главной характеристикой элемента является его атомная масса. Поэтому он расположил все известные элементы в один ряд в порядке увеличения их атомной массы и сформулировал закон так:
Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины атомной массы элементов. Современная формулировка периодического закона читается так:
Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома, или порядкового номера элемента.
Формулировка периодического закона Д. И. Менделеевым и современная формулировка не противоречат друг другу, потому что для большинства элементов при увеличении заряда ядра относительная атомная масса тоже увеличивается. Существуют лишь немногие исключения из это го правила. Например, элемент № 18 аргон Аг имеет меньшую атомную массу, чем элемент № 19 калий К. Теория строения атома показала, что периодическая система Д. И. Менделеева является классификацией химических элементов по электронным структурам их атомов.
 |
–Заряд ядер атомом увеличивается.
–Число электронных слоев атомов не изменяется.
–Число электроном на внешнем слое атомов увеличивается от 1 до 8
–Радиус атомов уменьшается
– Прочность связи электронов внешнего слоя с ядром увеличивается.
–Энергия ионизации увеличивается.
–Сродство к электрону увеличивается.
–Электроотрицательность увеличивается.
–Металличность элементов уменьшается.
–Неметалличность элементов увеличивается.
Рассмотрим, как изменяются некоторые характеристики элементов в главных подгруппах сверху вниз:
–Число электронных слоев атомов увеличивается.
–Число электронов на внешнем слое атомов одинаково.
–Радиус атомов увеличивается.– Прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается.
–Энергия ионизации уменьшается.– Сродство к электрону уменьшается.
–Электроотрйцательность уменьшается.– Металличность элементов увеличивается.
–Неметалличность элементов уменьшается.
Билет 6.
Металлич. радиус равен половине кратчайшего расстояния между атомами в кристаллич. структуре металла. Его значение зависит от координац. числа К (числа ближайших соседей атома в структуре). Чаще всего встречаются структуры металлов с К = 12.
Ван-дер-ваальсовы радиусы определяют эффективные размеры атомов благородных газов. Эти радиусы равны половине межъядерного расстояния между ближайшими одинаковыми атомами, не связанными между собой хим. связью, т.е. принадлежащими разным молекулам. Значения ван-дер-ваальсовых радиусов находят, пользуясь принципом аддитивности А.р., из кратчайших контактов соседних молекул в кристаллах. В среднем они на
0,08 нм больше ковалентных радиусов. Знание ван-дер-ваальсовых радиусов позволяет определять конформацию молекул и их упаковку в молекулярных кристаллах.
Е сродства атома к электрону Ae – Е, кот. Выделится при присоединении ē к атому. Наибольшим сродством к электрону обладают атомы галогенов. Обычно сродство к электрону для атомов различных элементов уменьшается параллельно с ростом энергии их ионизации.
Экзаменационный билет № 7