сульфид бария отношение к гидролизу
Гидролиз сульфида бария
Общие сведения о сульфиде бария
Молярная масса – 169г/моль. Представляет собой бесцветные кристаллы.
Гидролиз сульфида бария
Гидролизуется по аниону. Характер среды – щелочной. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
BaS ↔ Ba 2+ + S 2- (диссоциация соли);
S 2- + HOH ↔ HS — + OH — (гидролиз по аниону);
Ba 2+ + S 2- + HOH ↔ HS — +Ba 2+ +OH — (уравнение в ионной форме);
2BaS +2H2O ↔ Ba(HS)2 + Ba(OH)2↓ (уравнение в молекулярной форме).
Ba(HS)2↔ Ba 2+ +2HS — (диссоциация соли);
HS — + HOH ↔H2S↑ + OH — (гидролиз по аниону);
Ba 2+ + 2HS — + HOH ↔ H2S↑ + Ba 2+ + OH — (уравнение в ионной форме);
Ba(HS)2+ 2H2O ↔ 2H2S↑ + Ba(OH)2↓ (уравнение в молекулярной форме).
Примеры решения задач
| Задание | При прокаливании 15 г сульфида бария, содержащего 7% примесей, на воздухе получили сульфат бария. Определите его массу. |
| Решение | Запишем уравнение реакции: |
Найдем массовую долю чистого (без примесей) сульфида бария:
ω(BaS) = 100% — ωimpurity = 100-7 = 93% =0,93.
Найдем массу сульфида бария, не содержащего примесей:
m(BaS) = mimpurity(BaS)×ω(BaS) = 15×0,93 = 13,95г.
Определим количество молей сульфида бария не содержащего примеси (молярная масса – 169 г/моль):
υ (BaS) = m (BaS)/ M(BaS) = 13,95/169 = 0,08моль.
Согласно уравнению υ (BaS) = υ (BaSO4) =0,08 моль. Найдем массу сульфата бария (молярная масса – 233 г/моль):
| Задание | Смесь, состоящую из 18 г сульфата бария и кокса, прокалили. В результате реакции были получены сульфид бария и угарный газ. Рассчитайте массы продуктов реакции. |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфата бария и кокса: |
BaSO4 + 2С = BaS + 4CO↑.
Найдем количество вещества сульфата бария используя данные, указанные в условии задачи (молярная масса – 233 г/моль):
υ(BaSO4) = υ (BaS) =0,08 моль;
υ(CO) = υ(BaSO4) / 4 = 0,08/4 = 0,02 моль.
Найдем массы продуктов реакции. Молярная масса сульфида бария равна 169 г/моль, угарного газа – 28 г/моль.
m(BaS)= υ(BaS)×M(BaS)= 0,08×169 = 13,52г;
m(CO)= υ(CO)×M(CO)= 0,02×28 = 0,56г.
Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.
Сульфид бария: способы получения и химические свойства
Сульфид бария BaS — соль щелочноземельного металла бария и сероводородной кислоты. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в большом количестве воды (сильный гидролиз по аниону). Восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 169,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,36, tпл = 2000º C разлагается.
Способ получения
1. Сульфид бария можно получить путем взаимодействия бария и серы при температуре 150º C:
Ba + S = BaS
2. При взаимодействии с сероводородной кислотой барий при температуре выше 350º C образует сульфид бария и водород:
Ba + H2S = BaS + H2
4. Сульфат бария при 1100 — 1200º С реагирует с углеродом и образует сульфид бария и угарный газ или углекислый газ:
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO
5. В результате реакции между сульфатом бария и угарным газом при 600 — 800º С происходит образование сульфида бария и углекислого газа:
BaSO4 + 4CO = BaS + 4CO2
6. Сульфат бария вступает в взаимодействие с водородом при 900 — 1000º С с образованием сульфида бария и воды:
Химические свойства
1. Сульфид бария может реагировать с простыми веществами :
1.1. Сульфид бария реагирует с кислородом при температуре 1000 — 1050º C. При этом образуется сульфат бария:
2. Сульфид бария вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Сульфид бария способен реагировать со многими кислотами :
BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S↑
2.1.2. При взаимодействии сульфида бария с концентрированной азотной кислотой при кипении выделяются нитрат бария, газ оксид азота, сера и вода:
Сульфид бария отношение к гидролизу
Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Eсли растворимая соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то она гидролизуется по катиону (части слабого основания). Например,
В результате раствор имеет кислую среду (избыток ионов водорода).
Eсли растворимая соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то она гидролизуется по аниону (части слабой кислоты). Например,
В результате раствор имеет щелочную среду (избыток гидроксид-ионов).
Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуется, среда нейтральная.
Растворимая соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется и по катиону, и по аниону.
Нерастворимые соли гидролизу не подвергаются.
А) Фторид калия — образован слабой кислотой и сильным основанием — гидролиз по аниону (2).
Б) Сульфид свинца (II) — нерастворимая соль — гидролиза нет (3).
В) Фосфат натрия — образован слабой кислотой и сильным основанием— гидролиз по аниону (2).
Г) Нитрит бария — образован слабой кислотой и сильным основанием — гидролиз по аниону (2).
Сульфид бария отношение к гидролизу
Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ
B) сульфид алюминия
1) гидролизу не подвергается
2) гидролиз по катиону
3) гидролиз по аниону
4) гидролиз по катиону и аниону
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Гидролизу не подвергаются соли с двумя сильными компонентами. К сильным компонентам относятся катионы щелочей, и кислотные остатки сильных кислот — к примеру, серной, хлороводородной, бромоводородной, иодоводородной, хлорной.
И напротив, другой компонент соли, не относящейся к этому списку считается слабым компонентом и по нему идет гидролиз — по аниону или катиону или одновременно по ним обоим.
Т. е. для решения этого задания нужно написать формулы всех солей:
А) 
— слабый компонент — сера — по ней гидролизуется — по аниону (3);
Б) 
— 2 сильных компонента — гидролизу не подвергается (1);
В) 
— 2 слабых компонента — гидролиз по катиону и аниону (4);
Г) 
— слабый компонент — сера — по ней гидролизуется — по аниону (3).
Сульфид бария отношение к гидролизу
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Гидролиз солей — это обменный процесс взаимодействия между ионами соли и молекулами воды, в результате которого происходит образование слабого электролита.
Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием процесс гидролиза происходит как по катиону, так и по аниону. Гидролиз солей по такому типу протекает необратимо, т. е. полностью. Среда имеет нейтральный характер.
Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то процесс называют гидролизом по катиону, если сильным основанием и слабой кислотой, то по аниону.
Если же соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то она не гидролизуется.
А) 
— сильное основание, 
— сильная кислота, поэтому 
не гидролизуется.
Б) 
сильное основание, 
— слабая кислота, поэтому гидролиз проходит по аниону.
В) 
— слабое основание, 
— слабая кислота, поэтому гидролиз 
проходит по катиону и аниону.
Г) 
— сильное основание, 
— сильная кислота, поэтому 
не гидролизуется.