сульфат магния отношение к гидролизу

Наличие ионов водорода свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора нитрата аммония кислая, значит окраска лакмуса будет красной.

б) сульфат калия представляет собой соль, образованную сильной кислотой (серной) и сильным основанием (гидроксидом калия), следовательно, она не подвергается гидролизу. Реакция среды водного раствора сульфата калия нейтральная, значит окраска лакмуса будет фиолетовой.

в) йодид калия представляет собой соль, образованную слабой кислотой (йодоводородной) и сильным основанием (гидроксидом калия). Гидролиз протекает по аниону:

Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора йодида калия щелочная, значит окраска лакмуса будет синей.

г) ацетат бария представляет собой соль, образованную слабой кислотой (уксусной) и сильным основанием (гидроксидом бария). Гидролиз протекает по аниону:

Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о том, что реакция среды водного раствора ацетата бария щелочная, значит окраска лакмуса будет синей.

Источник

Гидролиз

Определение гидролиза

Гидролизации подвержены как органические, так и неорганические вещества: углеводы, белки, оксиды, карбиды, соли и т. д. Например, гидролиз органических соединений напрямую связан с пищеварением — с его помощью происходит распад и усвоение клетками организма жиров, белков, углеводов. Но сейчас мы займемся неорганической химией и рассмотрим гидролизацию на примере солей.

Условия гидролиза

Далеко не все соединения распадаются, вступая в реакцию с молекулами воды. Сейчас мы на примере солей рассмотрим, какие вещества подвергаются гидролизу, а какие нет, и от чего это зависит.

Начнем с того, что любая соль включает основание — амфотерный гидроксид, и кислотный остаток.

сульфат меди CuSO4состоит из основания Cu(ОН)2и кислоты H2SO4;

хлорид натрия NaCl состоит из основания NaOH и кислоты HCl;

хлорид цинка ZnCl2состоит из основания Zn(ОН)2 и кислоты HCI;

карбонат натрия Na2CO3состоит из основания NaOH и кислоты H2CO3.

В зависимости от того, какие соли подвергаются гидролизу — со слабым основанием или слабой кислотой, в итоге может получиться кислая, щелочная или нейтральная среда водного раствора.

А что происходит, если соль состоит из сильного основания и сильного кислотного остатка? Ничего. 🙂 В этом случае ее сильные катионы и анионы не взаимодействуют с ионами воды. Такая соль не распадается, то есть не подвержена гидролизу.

Схема химической реакции гидролиза выглядит так:

XY + HOH ↔ XH + HOY

XH — кислотный остаток;

Индикаторы среды раствора

Для определения среды раствора за считанные секунды используются специальные индикаторы. Самый распространенный из них — лакмусовая бумага, но также популярны фенолфталеин и метиловый оранжевый. В нейтральной среде они не меняют свой цвет, а в кислотной или щелочной — приобретают другую окраску.

Изменение цвета индикатора однозначно говорит о том, что произошла гидролизация. Однако если цвет остался тем же — это не всегда означает отсутствие гидролиза. Среда будет почти нейтральной и в том случае, когда гидролизу подвергается соль со слабым основанием и слабой кислотой. Но об этом поговорим дальше, а пока посмотрите таблицу.

Виды гидролиза

Мы выяснили, что в составе соли может быть слабый ион, который и отвечает за гидролизацию. Он находится в основании, в кислотном остатке или в обоих компонентах, и от этого зависит тип гидролиза.

Соль с сильным основанием и сильной кислотой

Гидролиз отсутствует. Как вы уже знаете, при наличии сильного основания и сильного кислотного остатка соль не распадается при взаимодействии с водой. Так, например, невозможен гидролиз хлорида натрия (NaCl), поскольку в составе этого вещества нет слабых ионов. К таким же не подверженным гидролизации солям относят KClO₄, Ba(NO₃)₂ и т. д.

Среда водного раствора — нейтральная, т. е. pH = 7.

Реакция индикаторов: не меняют свой цвет (лакмус остается фиолетовым, а фенолфталеин — бесцветным).

Соль со слабым основанием и сильной кислотой

Среда водного раствора — кислая, pH меньше 7.

Реакция индикаторов: фенолфталеин остается бесцветным, лакмус и метиловый оранжевый — краснеют.

Соль с сильным основанием и слабой кислотой

Среда водного раствора — щелочная, pH больше 7.

Реакция индикаторов: фенолфталеин становится малиновым, лакмус — синим, а метиловый оранжевый желтеет.

Молекулярное уравнение: KNO₂ + H₂O ↔ HNO₂ + KOH

Ионное уравнение: K + + NO₂ − + HOH ↔ HNO₂ + K + + OH −

Гидролиз по катиону и аниону. Если у соли оба компонента — слабые, при взаимодействии с водой в реакцию вступает и анион, и катион. При этом катион основания связывает ионы воды OH − а анион кислоты связывает ионы H +

Среда водного раствора: нейтральная, слабокислая или слабощелочная.

Реакция индикаторов: могут не изменить свой цвет.

Цианид аммония NH₄CN включает слабое основание NH₄OH и слабую кислоту HCN.

Молекулярное уравнение: NH₄CN + H₂O ↔ NH₄OH + HCN

Ионное уравнение: NH₄ + + CN − + HOH ↔ NH₄OH + HCN

Среда в данном случае будет слабощелочной.

Обобщим все эти сведения в таблице гидролиза солей.

Ступенчатый гидролиз

Любой из видов гидролиза может проходить ступенчато. Так бывает в тех случаях, когда с водой взаимодействует соль с многозарядными катионами и анионами. Сколько ступеней будет включать процесс — зависит от числового заряда иона, отвечающего за гидролиз.

Как определить количество ступеней:

если соль содержит слабую многоосновную кислоту — число ступеней равняется основности этой кислоты;

если соль содержит слабое многокислотное основание — число ступеней определяют по кислотности основания.

Для примера рассмотрим гидролиз карбоната калия K₂CO₃. У нас есть двухосновная слабая кислота H₂CO₃, а значит, гидролизация пройдет по аниону в две ступени.

I ступень: K₂CO₃+HOH ↔ KOH+KHCO₃, итогом которой стало получение гидроксида калия (KOH) и кислой соли (KHCO₃).

II ступень: K₂HCO₃+HOH ↔ KOH+H₂CO₃, в итоге получился тот же гидроксид калия (KOH) и слабая угольная кислота (H₂CO₃).

Для приблизительных расчетов обычно принимают в учет только результаты первой ступени.

Обратимый и необратимый гидролиз

Химические вещества могут гидролизоваться обратимо или необратимо. В первом случае распадается лишь некоторое количество частиц, а во втором — практически все. Если соль полностью разлагается водой, это необратимый процесс, и его называют полным гидролизом.

Необратимо гидролизуются соли, в составе которых есть слабые нерастворимые основания и слабые и/или летучие кислоты. Такие соединения могут существовать лишь в сухом виде, их не получить путем смешивания водных растворов других солей.

Например, полному гидролизу подвергается сульфид алюминия:

Как видите, в результате гидролизации образуется гидроксид алюминия и сероводород.

Необратимые реакции при взаимодействии с водой имеют место и в органической химии. В качестве примера рассмотрим полный гидролиз органического вещества — карбида кальция, в результате которого образуется ацетилен:

Степень гидролиза

Взаимодействие соли или другого химического соединения с водой может усиливаться или ослабляться в зависимости от нескольких факторов. Если нужно получить количественное выражение гидролиза, говорят о его степени, которая указывается в процентах.

h — степень гидролиза,

n_гидр. — количество гидролизованного вещества,

n_общ. — общее количество растворенного в воде вещества.

На степень гидролизации может повлиять:

температура, при которой происходит процесс;

концентрация водного раствора;

состав участвующих в гидролизе веществ.

Можно усилить гидролиз с помощью воды (просто разбавить полученный раствор) или стимулировать процесс повышением температуры. Более сложным способом будет добавление в раствор такого вещества, которое могло бы связать один из продуктов гидролиза. К соли со слабой кислотой и сильным основанием нужно добавить соль со слабым основанием и сильной кислотой.

Для ослабления гидролиза раствор охлаждают и/или делают более концентрированным. Также можно изменить его состав: если гидролизация идет по катиону — добавляют кислоту, а если по аниону — щелочь.

Итак, мы разобрались, что такое гидролиз солей и каким он бывает. Пора проверить свои знания и ответить на вопросы по материалу.

Вопросы для самопроверки:

Назовите необходимое условие для гидролиза.

Какие типы гидролиза вы знаете?

В каком случае в результате гидролиза может образоваться слабощелочная или слабокислая среда?

По какому типу гидролизуется соль с сильным основанием и слабым кислотным остатком?

При гидролизе соли с сильным основанием и слабой кислотой для ослабления процесса нужно добавить в раствор кислоту или щелочь?

Как воздействует на гидролиз разбавление раствора водой?

Как определяется количество ступеней гидролиза?

Какая среда раствора образуется при гидролизации солей NaF, KCl, FeBr₂, Na₂PO₄? Ответов может быть несколько.

Какие из солей гидролизуются по катиону: Csl, FeSO₄, RbNO₃, CuSO₄, Mn(NO₃)₂? Ответов может быть несколько.

Какая из солей не подвергается гидролизу: K₂HPO₄, KNO₃, KCN, Ni(NO₃)₂?

Источник

Сульфат магния отношение к гидролизу

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

А) карбонат аммония

В) перхлорат натрия

Г) сульфат хрома(III)

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А) карбонат аммония – соль слабого основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз по катиону и аниону (4)

Б) нитрит калия – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз по аниону (2)

В) перхлорат натрия – соль сильного основания и сильной кислоты, гидролиз не идет (3)

Г) сульфат хрома(III) – соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону (1)

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А) хлорат калия – соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому не гидролизуется (3)

Б) ацетат алюминия – соль слабого основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз по аниону и по катиону (4)

В) сульфит натрия – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону (2)

Г) хлорид цинка – соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону (1)

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу

А)

Б)

В)

Г)

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А) соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону (2)

Б) соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону (1)

В) соль слабого основания и слабой кислоты, но нерастворима, поэтому не гидролизуется (3)

Г) соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется (3)

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу.

А)

Б)

В)

Г)

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А) соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону и по катиону (4)

Б) соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону (1)

В) соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону (2)

Г) соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону (2)

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу.

А) гипохлорит кальция

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А) гипохлорит кальция – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону (2)

Б) фенолят калия – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону (2)

В) сульфат цинка – соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону (1)

Г) фосфат бария – нерастворимая соль, не гидролизуется (3)

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу.

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А) бромат калия – соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому не гидролизуется (3)

Б) сульфат магния – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз по катиону (1)

В) силикат натрия – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону (2)

Г) хромат бария – соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется (3)

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу.

А)

Б)

В)

Г)

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется и по катиону, и по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А. Сульфат цинка — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону. (1)

Б. Сульфид натрия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону. (2)

В. Хлорат калия — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется. (3)

Г. Карбонат аммония — соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз и по катиону, и по аниону. (4)

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу.

А)

Б)

В)

Г)

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется и по катиону, и по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А. бромид алюминия — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону. (1)

Б. бромат калия — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется. (3)

В. бихромат аммония — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону. (1)

Г. гидрокарбонат натрия — соль сильного основания и слабой кислоты,гидролиз по аниону. (2)

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

В) гипохлорит кальция

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется и по катиону, и по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А. хлорат калия — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется. (3)

Б. сульфид меди (II) — нерастворимое соединение, не гидролизуется. (3)

В. гипохлорит кальция — соль сильного основания и слабой кислоты,гидролиз по аниону. (2)

Г. хлорид магния — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону. (1)

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу.

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется и по катиону, и по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А. сульфид аммония — соль слабого основания и слабой кислоты, гидролизуется и по катиону, и по аниону. (4)

Б. сульфат свинца — нерастворимое соединение, не гидролизуется. (3)

В. карбонат калия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону. (2)

Г. перхлорат бария — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется. (3)

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Б) гипохлорит калия

В) перманганат натрия

Г) сульфат железа(III)

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А. Сульфид аммония — соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз по катиону и по аниону, вариант ответа №4.

Б. Гипохлорит калия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, вариант ответа №2.

В. Перманганат натрия — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, вариант ответа №3.

Г. Сульфат железа(III) — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, вариант ответа №1.

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А. Фосфат натрия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, вариант ответа №2.

Б. Бромид алюминия — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, вариант ответа №1.

В. Бромат калия — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, вариант ответа №3.

Г. Ацетат аммония — соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз и по катиону, и по аниону, вариант ответа №4.

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Г) хлорид железа(III)

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по катиону и аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролизуется по аниону

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А. Нитрат меди(II) — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, вариант ответа №1.

Б. Сульфид калия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, вариант ответа №4.

В. Ацетат аммония — соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз и по катиону, и по аниону, вариант ответа №2.

Г. Хлорид железа(III) — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, вариант ответа №1.

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст-вующую позицию, обозначенную цифрой.

А)

Б)

В)

Г)

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

А. Сульфат цинка — соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, вариант ответа №1.

Б. Нитрит аммония — соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз по катиону и аниону, вариант ответа №4.

В. Перхлорат калия — соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется, вариант ответа №3.

Г. Формиат калия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, вариант ответа №2.

Источник

• ← Распродажа пуховиков в красноярске на авиаторов
• какое покрытие лучше для межкомнатных дверей арт →